广东卷
河北卷
湖北卷
湖南卷
江苏卷
辽宁卷
重庆卷
全国新高考8省联考化学试题分析
金太阳教育·教科所江太海
一、试卷总体分析
通过对年元月25日举行的全国新高考8省联考的化学试卷的整体分析，我感觉此次适应性考试试题既体现出许多共性特点，又发挥了各自区域性的特色。先重点分析各省命题的共性特征，具体如下：
1.考查必备知识，增强考试内容的基础性，引导中学教学重视教材内容的理解与掌握，夯实学科基础。
2.试卷题量增加，全面考察学生学科知识体系，引导加强学生系统学习学科知识，注重提高学生综合性运用化学知识的能力。
3.试题大量采用化学方程式、工艺流程图、表格数据、坐标曲线、模型试验装置图推断框图等多种方式的融合，增加信息呈现方式的宽度和广度，考查考生从不同角度提取、分析、处理信息的能力，强化关键能力的考查。
4.重视基本实验技能的考查，意在引导中学重视实验教学，重视学生对实验过程的体验，重视学生对基本实验原型的理解，培养基本实验能力。
二、各省试卷分类特点
第一类：单选题+三道必做题+二选一选做题（包含广东和重庆）
该类试卷结构的共同点是：选择题只有单选题，没有不定项选择题，主观题三道必做题分别从无机实验综合、化学工艺流程综合和化学反应原理综合命题，两道二选一题分别从物质结构与性质模块和有机化学基础模块去命题。物质结构与性质模块的考点只在选做题中出现，其他部分不涉及。
突出特点：广东卷的单选题分2分题和4分题两类题，体现出命题的层次性。而重庆卷的单选题都是3分一道。
第二类：单选题+不定项选题+三道必做题+二选一选做题（包含湖南和河北）
该类试卷结构的共同点是：选择题难度增加，既有单选题又有不定项选择题。物质结构与性质模块的考点只在选做题中出现，其他部分不涉及。
突出特点：①湖南单选题比重比不定项选择要大（单选30分，不定项选16分），河北不定项选择和单选题比重一样，各占20分。②河北卷化学反应原理模块在选择题加大考查，而该模块在主观题没有过多涉及。以往的主观题中反应原理综合题被电化学综合题取代。凸显试题命题的灵活性，引导老师学生在复习备考时不要定势，要善于变通来应对各种变化。
第三类：单选题+四道必做题（包含湖北、辽宁和江苏）
该类试卷结构的共同点是：客观题只有单选题，没有不定项选择题，主观题只有4道必做题，没有选做题。
突出特点：①湖北和江苏卷中物质结构与性质模块的考点主要在客观题选择题部分渗入考查，而在主观题中，四道主观必做题涉及的是实验综合、有机综合、原理综合和工艺流程综合，物质结构与性质模块没有在主观题中涉及考查。辽宁卷在客观选择题和主观必做题中都涉及了物质结构与性质模块的考点，这是辽宁卷独有的特点，体现出学科知识的相互融合，对学科知识的综合性考查的特点。②对结构与性质模块考查比例，湖北卷相对偏多点，而江苏则相对偏少。湖北卷有向山东卷靠拢的趋势。③江苏卷出现了围绕同一阅读资料设计多道题的题型，体现江苏试题独有的特色。
三、备考建议
1.打牢化学基础知识，加强加深对基本概念、公式、原理和技能的理。
此次新高考模拟卷对基本概念和原理的考查非常全面和深入。知识基础的掌握是解题能力培养的前提，复习中要狠抓基础知识和主干内容，反复强调核心知识，完善知识网络。
2.注重各类信息提取、图表分析能力的培养
此次新高考模拟卷特别重视图表分析能力、计算能力、信息读取能力、实验分析能力等考查，所以在备考中应对这些能力做专项训练，总结解题方法技巧，对高考做到有的放矢，提高做题能力。
3.结合各自省份试卷结构特点，有针对性进行训练
此次新高考模拟卷各省都有其自身特点，所以每各省份的复习过程要结合本省特点进行适当的调整。如湖北辽宁江苏应加强对物质结构与性质模块的复习和训练；海南河北要加强不定项选择题的训练；各学校要根据学情合理选择二选一模块。
4.加强复习的开放性，以备高考中可能出现的变化
此次新高考模拟试卷8省市各自命题，可以说是各具特色、各有优劣。复习过程中要全面参考各地试卷结构和试题命题特点，深入研究命题立意角度，进行适当的整合训练，提高学生思维的灵活性和考试的适应能力。
以上老师比较全面和系统的分析了八省联考化学试卷的特点，对于化学的复习也提出了比较明确的指导原则，但无论题型怎么变，考察的基础知识是不变的，大家一定要重视基础的巩固，在概念理解上下功夫，不要一味盲目刷题，陷入题海无法自拔。
专题一：金属及其化合物
1.（江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
B
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
2.（四川卷）7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（
）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是mLks5u
D
A.设CuXg,MgYg.xkb1.
得X=0.02Y=0.01
B.c(HNO3)=ρ?/M=×1.40×63/63=14.0（mol/L）
C.n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）
n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04moln（N2O4）=0.01mol
可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06
总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol
故需要NaOHmL
3.（上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
答案：A
由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2)×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2)×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.mol+0.mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故答案为：A。
4.（山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。
答案：A
5.（广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC
命题意图：化学实验与元素化合物wwW.xkB1.cOm
6.（浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：
a.甲、乙受热分解：2AlH32Al+3H2↑2NH4HN2↑+5H2↑
b.甲与水反应：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
c.2NH4H+5CuO5Cu+N2↑+5H2O
d.化合物甲和乙的组成中都含－1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2，即
化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+2NH4H2Al+N2↑+8H2↑。
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